教学目标：

1. 知识与技能

理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化剂和还原剂的判断方法。

2. 过程与方法

通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和动手能力，学会从现象到本质的思维方法。

3. 情感态度与价值观

培养学生对化学的兴趣，激发他们探索未知领域的热情，增强团队合作意识。

教学重点与难点：

- 重点：氧化还原反应的概念及氧化剂与还原剂的判断。

- 难点：氧化还原反应的本质及电子转移的分析。

教学准备：

1. 实验器材：烧杯、试管、滴管、酒精灯等。

2. 化学试剂：稀硫酸、氢氧化钠溶液、锌粒、铜片、硝酸银溶液等。

3. 多媒体设备：用于展示相关图片和视频。

教学过程：

引入新课：

教师可以通过日常生活中的例子引入氧化还原反应，例如铁生锈的过程或电池的工作原理，让学生初步感知氧化还原反应的重要性。

讲授新知：

1. 氧化还原反应的概念

- 提问：同学们，你们知道什么是氧化还原反应吗？

- 解释：氧化还原反应是指物质在化学变化中发生电子得失或偏移的反应。失去电子的过程称为氧化，获得电子的过程称为还原。

2. 氧化剂与还原剂

- 教师演示实验：将锌粒放入稀硫酸中，观察气泡产生情况。

- 分析：锌失去了电子，被氧化成锌离子；而氢离子获得了电子，被还原成氢气。因此，锌是还原剂，氢离子是氧化剂。

3. 氧化还原反应的本质

- 通过多媒体展示电子转移的动画，帮助学生理解氧化还原反应的本质在于电子的得失。

实验探究：

1. 实验设计：分组进行实验，每组选择不同的化学试剂进行反应。

2. 实验步骤：按照教材上的步骤操作，并记录实验现象。

3. 讨论总结：各小组汇报实验结果，分析哪些物质充当了氧化剂或还原剂。

巩固练习：

1. 给出几个化学方程式，请学生判断哪些是氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。

2. 设计一个简单的氧化还原反应实验，并写出反应方程式。

课堂小结：

回顾本节课的重点内容，强调氧化还原反应的核心概念及其应用。

作业布置：

1. 预习下一节内容——电化学基础。

2. 完成课后习题，巩固所学知识。

通过以上教学设计，学生能够系统地掌握氧化还原反应的基本知识，并能够在实际生活中发现和应用这些知识。