【原电池练习题及答案】原电池是化学能转化为电能的一种装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。为了帮助同学们更好地掌握原电池的相关知识，以下整理了一些典型的原电池练习题，并附有详细解析，便于理解和巩固。

一、选择题

1. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）

A. 原电池是将电能转化为化学能的装置

B. 原电池中电子从负极流向正极

C. 原电池工作时，电解质溶液中的离子不参与反应

D. 原电池的两个电极必须是由不同金属构成

答案：B

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，因此A错误；电子从负极流向正极，B正确；电解质溶液中的离子参与导电，C错误；原电池的两个电极可以是金属或非金属，如石墨电极，D错误。

2. 在铜锌原电池中，下列说法正确的是（ ）

A. 锌为正极，铜为负极

B. 电流方向是从锌流向铜

C. 负极发生氧化反应

D. 正极上发生还原反应

答案：C、D

解析：在铜锌原电池中，锌作为较活泼金属作负极，发生氧化反应；铜作正极，发生还原反应。电流方向是从正极到负极，因此B错误，A也错误。

3. 下列物质不能构成原电池的是（ ）

A. 铁和铜插入稀硫酸中

B. 镁和铝插入氢氧化钠溶液中

C. 银和铁插入硝酸银溶液中

D. 铜和铁插入盐水中

答案：D

解析：原电池需要有活性不同的两个电极和合适的电解质溶液。D选项中虽然有金属，但盐水不能形成有效的闭合回路，无法产生持续电流。

二、填空题

1. 原电池中，________极发生氧化反应，________极发生还原反应。

答案：负、正

2. 在铜-锌原电池中，锌电极的电极反应式为：__________________。

答案：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

3. 原电池的电动势大小取决于________和________。

答案：电极材料、电解质浓度

三、简答题

1. 简述原电池的工作原理。

答：原电池通过两个不同金属电极与电解质溶液组成闭合回路，其中较活泼的金属作为负极被氧化，失去电子；较不活泼的金属作为正极，得到电子发生还原反应。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。

2. 为什么原电池中要使用盐桥？

答：盐桥的作用是维持电荷平衡，使两极之间的电解质溶液保持电中性。如果没有盐桥，负极区会积累大量负电荷，正极区积累正电荷，导致反应停止。

四、计算题

1. 某原电池的电动势为1.5V，若电路中通过的电量为0.5mol，则该电池输出的电能是多少？（已知F=96500 C/mol）

解：

电能 = 电动势 × 电量 = 1.5 V × 0.5 mol × 96500 C/mol = 72375 J ≈ 72.4 kJ

五、综合题

设计一个原电池，要求：

① 使用铁和铜作为电极；

② 使用稀硫酸作为电解质溶液；

③ 写出各电极的反应式，并说明电子流动方向。

答：

- 负极（铁）：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻（氧化反应）

- 正极（铜）：2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑（还原反应）

- 电子由铁流向铜，电流方向相反。

通过以上练习题的训练，可以帮助学生加深对原电池的理解，掌握其基本原理、结构以及相关计算方法。希望同学们在学习过程中多加思考，灵活运用所学知识。